COMO SE LLAMAN LAS SUSTANCIAS QUE PUEDEN ACTUAR COMO ÁCIDOS Y BASES

COMO SE LLAMAN LAS SUSTANCIAS QUE PUEDEN ACTUAR COMO ÁCIDOS Y BASES

Las sustancias que pueden actuar tanto como ácido como base, se llaman ANFOLITOS, ANFÓTEROS o ANFIPRÓTICOS.

En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.

Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.

Un compuesto anfótero (o anfolito) es aquel que puede reaccionar tanto como ácido frente a bases o como base frente a ácidos.

Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.

De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry de ácidos y bases: los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones. Una molécula o ión anfiprótico puede donar o aceptar un protón, actuando ya sea como un ácido o una base. El agua, los aminoácidos, los iones hidrogenocarbonato y los iones hidrogenosulfato son ejemplos comunes de especies anfipróticas. Ya que pueden donar un protón, todas las sustancias anfipróticas contienen átomos de hidrógeno. Además, puesto que pueden actuar como un ácido o una base, son anfóteros.

Ejemplos

Un ejemplo común de una sustancia anfiprótica es el ión hidrogenocarbonato (o bicarbonato), que puede actuar como una base:

HCO₃^- + H₂O  H₂CO₃ + OH^-

o como un ácido:

HCO₃^- + H₂O  CO₃^2- + H₃O⁺

Por lo tanto, puede aceptar o donar un protón.
El agua es el ejemplo más común, actuando como una base al reaccionar con un ácido como el ácido clorhídrico:
 
          H₂O + HCl  H₃O⁺ + Cl^-,

y actuando como un ácido cuando reacciona con una base tal como el amoniaco:

H₂O + NH₃  NH₄⁺ + OH^-

Las sustancias clasificadas como anfóteras tienen la particularidad de que la carga eléctrica de la parte hidrofílica cambia en función del pH del medio. Actúan como bases en medios ácidos y como ácidos en medios básicos, para contrarrestar el pH del medio

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